Hvorfor er vann et godt løsningsmiddel for biokjemiske reaksjoner?
Spørsmål - fra Johnny:
Hvorfor er vann et godt løsningsmiddel for biokjemiske reaksjoner?
Svar fra Solveig Flock
Vann er et godt løsningsmiddel for biokjemiske reaksjoner fordi
vannmolekylet er polart og har en svært god evne til å danne det vi kaller
hydrogenbindinger. Vann har formelen H2O. Oksygenatomet trekker mer på
elekroner enn H-atomet. Fordi elektroner trekkes bort fra H-atomet mot
O-atomet, blir det en netto positiv ladning rundt H-atomene og en netto
negativ ladning rundt O-atomet. Ulike ladninger tiltrekker hverandre og
vannmolekylene vil derfor orientere seg slik at O-delen i et vannmolekyl
ligger mot H-delen i et annet vannmolekyl. Denne interaksjonen/"bindingen"
mellom H-atomet i et vannmolekyl og O-atomet i et annet kalles en
hydrogenbinding.
Vannmolekyler kan også danne hydrogenbinding med andre molekyler. Mange
biokjemiske molekyler har atomer på overflaten som kan danne
hydrogenbinding med vannmolekylene og disse løses derfor godt i vann.
En del biokjemiske molekyler er ganske store og består av både polare og
upolare deler. Disse folder/orienterer seg gjerne på en slik måte at de
polare atomgruppene vender utover mot vannmolekylene, mens det innover i
molekylet kan være hulrom som er mer upolare. De polare vannmolekylene
"tvinger" på en måte de upolare delene av de biokjemiske molekylene
sammen.
(Vist 13060 ganger.)
Emne(r): vann, biokjemi, løsemiddel,