Hvorfor påvirkes løsligheten av CaF2 i vann av pH?
Spørsmål - fra Sliter:
Hvorfor påvirkes løsligheten av CaF2 i vann av pH mens løsligheten til CaCl2 ikke påvirkes av pH?
Svar fra Morten Moe
Du er sikkert kjent med at HCl er en sterk syre, mens HF er en svak syre. Videre vil en sterk syre protolysere fullstendig i vann, mens en svak syre kun delvis vil protolysere. Eks:
HCl -> H+ + Cl- [1]
HF <-> H+ + F- [2]
For saltene du spør om fås følgende:
CaCl2 -> Ca2+ + 2Cl-
Her skjer det ikke noe mer fordi Cl- + H2O IKKE gir HCl + OH-
kloridionet har ikke syre/baseegenskaper
For CaF2 skjer følgende:
CaF2 -> Ca2+ + 2F-
Fluoridionet er svakt basisk:
F- + H2O -> HF + OH-
Det produseres mao et overskudd av OH- som gjør CaF2 -løsningen svakt basisk.
(Vist 10845 ganger.)
Emne(r): løselighet, pH,